Как сделать гидролиза соли

Общие понятия гидролиза

Гидролизу подвергаются средние и кислые соли, в образовании которых участвовали сильная кислота и слабое основание (FeSO4, ZnCl2), слабая кислота и сильное основание (NaCO3, CaSO3), слабая кислота и слабое основание ((NH4)2CO3, BeSiO3). Если соль получена путем взаимодействия сильных кислоты и основания (NaCl, K2SO4) реакция гидролиза не протекает.

Уравнения гидролиза солей

Уравнение диссоциации воды, в результате которого образуются гидроксид-ион и ион водорода, записывается следующим образом:

H2O ↔ H+ + OH—.

Однако вода малодиссоциирующее соединение, поэтому выше написанное уравнение в некоторой степени условно. Можно обозначать воду как HOH.

Существует несколько вариантов записи уравнений гидролиза солей. В первом случае первоначально указывают продукты диссоциации соли и воды, после чего – полное и сокращенное ионное уравнения гидролиза и, наконец, его же, но в молекулярном виде. Рассмотрим на примере гидролиза ацетата натрия (CH3COONa) – одноосновной соли, образованной слабой кислотой – уксусной (CH3COOH) и сильным основанием – гидроксидом натрия (NaOH). Гидролиз всегда (!) протекает по слабому иону (в данном случае – аниону).

CH3COONa ↔ CH3COO— + Na+ (1).

H2O ↔ H+ + OH— (2).

CH3COO— + Na+ + H+ + OH— ↔ CH3COOH + NaOH (3).

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (4).

В данном случае полное и сокращенное ионное уравнения совпали (3). Образование в продуктах реакции NaOH свидетельствует о наличии щелочной среды.

Уравнение гидролиза солей

Рис. 1. Проверка характера среды раствора опытным путем – добавление индикатора фенолфталеина. Малиновая окраска – кислая среда.

Если бы гидролизующаяся соль была двухосновной, как, например, ZnSO4, то уравнение гидролиза можно было бы записать для двух ступеней. Рассмотрим второй вариант записи уравнения на этом примере:

ZnSO4 ↔ Zn2+ + SO42-.

Соль образована сильной кислотой и слабым основанием, следовательно, гидролиз протекает по катиону:

Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+.

ZnSO4 + HOH ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4.

Это первая ступень гидролиза. Наличие ионов водорода свидетельствует о кислотном характере среды.

Теоретически (!) возможна вторая ступень гидролиза:

ZnOH+ + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.

(ZnOH)2SO4 + HOH ↔ Zn(OH)2 + H2SO4.

Степень гидролиза солей

Гидролиз – обратимая реакция, о чем при записи уравнения свидетельствует двойная стрелка (↔). Между веществами устанавливается химическое равновесие. Это говорит о том, что соль подвергается гидролизу не полностью, а только некоторая его часть, которую принято называть степенью гидролиза. Это безразмерная величина, зависящая от константы равновесия, концентрации раствора и температуры.

Чтобы вывести формулу для расчета константы гидролиза, запишем уравнение гидролиза соли в общем виде. Пусть МА – соль, образованная основанием МОН и кислотой НА.

МА + H2O ↔ МОН + НА.

Тогда константа равновесия будет выглядеть следующим образом:

Кр = [МОН]×[НА]/[МА]×[H2O].

Известно, что концентрация воды в разбавленных растворах – величина постоянная:

K×[H2O]=Kg.

Получаем:

Kg = [МОН]×[НА]/[МА] – константа гидролиза.

Эта величина позволяет выявить степень подверженности соли гидролизу. Чем выше ее значение, тем при одинаковых температуре и концентрации раствора протекает гидролиз данной соли.

Примеры решения задач


Источник: http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/11-klass/gidroliz/gidroliz-solej/



Рекомендуем посмотреть ещё:


Закрыть ... [X]

На Студопедии вы можете прочитать про: Гидролиз солей. Подробнее - Санкциями принятыми в отношении россии



Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли Как сделать гидролиза соли

Похожие новости